Química - vol 1 - 3º ano


Caderno do Aluno
ensino médio 3º série
Química
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1-
R: É a passagem do liquido para o vapor de forma rápida.

2 -
R: Temperatura de Ebulição é usada quando uma substancia passa do estado liquido para o gasoso e Temperatura de Liquefação é quando uma substancia passa do estado gasoso para o liquido.

3 -
R: Liquido

4 -
R: Sólidos: Argônio,Xenônio e Criptônio
Líquidos: Oxigênio
Gasosos: Neônio,Hélio,Hidrogênio e Nitrogênio.

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Lição de casa

R: Oxigênio: Liquefação e eliminação do ar,destilação
Usos: utilizado em todos os campos da industria,na fabricação de aços,solda e produtos químicos,no tratamento de esgotos em tratamentos médicos,fabricas de vidro,fabricas de papel entre outros.

Nitrogênio: Destilação do ar
Usos: uso contra incêndios,industrias(alimentar,química,metalúrgica e elétrica) Uso para evitar oxidação.

Argônio: Destilação em uma planta de separação de gases do ar
Usos: recriação de atmosferas inertes,fabricação de titânio,monocristais,mergulhos profissionais entre outros.

Neônio,Criptônio e Xenônio (Métodos de obtenção)
Neônio: Resfriamento do ar e destilação do liquido.
Criptônio: Destilação fracionada.
Xenônio: Extração dos resíduos do ar liquido.

Usos:
Neônio: Luz néon,indicadores de voltagem,tubos de TV.
Criptônio: Lâmpadas fluorescentes,lâmpadas incandescentes de filamento de tungstênio de projetores cinematográficos.
Xenônio: dispositivos emissores de luz,anestésico em anestesia geral entre outros.

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5-
R: A quantidade de Hélio no ar é de 5,24 ppm. Essa quantidade é muito pequena e o processo de separação dos outros gases do ar não é barato e muito menos fácil.O gás Hélio,é líquido entre 5 e 7 graus acima do zero absoluto (-273 C), que são temperaturas muito caras para serem atingidas com intuitos comerciais. É mais fácil mineirá-los de Jazidas.

6-
R: "Como o aquecimento é feito pela base da coluna,quanto mais alto estiver localizado o prato,menor será sua temperatura.À medida que a mistura a ser separada é aquecida,seus componentes vão se gaseificando e sobem pela coluna."
A temperatura de Liquefação do Nitrogênio é -196 e a do Oxigênio é -183,como a temperatura é menor nos pratos mais altos o Nitrogênio sairá um prato acima de onde saira o Oxigênio por sua temperatura de Liquefação ser mais baixa que a do Oxigênio.

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1-
R: Em uma substância diatômica em que ambos os átomos são iguais, EX: Cl2 , não há formação de pólos, já que por serem iguais, não há diferença de eletro negatividade. Logo, toda molécula deste tipo é Apolar.

2-
R: A constituição química é diferente. Por exemplo o h tem um átomo ocupa menos espaço e é preciso de mais energia para pressurizar o o2. Como há mais energia gasta para fazer pressão há mais agitação das moléculas de o2 e maior temperatura. Tudo uma questão de massa atômica.

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1- na tabela é 200,00;
2-Não, pois na realidade é menos que a previsão teórica;
3- Hidrogênio.

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1. Não , um sistema atinge EQ. quando as quantidades de reagentes e produtos coexistem condições de P e T não se alteram , isto não significa que a quantidade de reagentes e produtores tenham que ser iguais .

2. A 2º, pois seu rendimento é inferior a previsão teórica e após a transformação ter alcançado equilíbrio coexistem NO2 e N2O4

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1. T = 400 ºC , P = 500 atm . n = 60,6 % de amônia
2. 400ºC ->N=60,6 ->P=500 atm.
500ºC -> N=37,8 P=500 atm.
3. Aumenta

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1.) H2, N2 E NH3, pois no equilíbrio químico, as reações direta(formação da NH3) e indireta(consumo de NH3) ocorrem ao mesmo tempo e as concentrações das sustâncias permanecem constantes e diferentes de zero.
2.) H2, N2 E NH3, pois ao mudar a temperatura, pertuba-se o sistema e um novo equilíbrio terá que ser estabelecido. E, como em todo equilíbrio químico, as concentrações dos participantes são constantes e diferentes de zero.
3.) Deve ter abaixado a concentração de NH3, pois, ao aumentar a temperatura, desloca-se o equilíbrio para o lado endotérmico(formação da NH3),e a velocidade da reação direta fica maior que a inversa, até que seja alcançado um novo equilíbrio(princípio de le chatelier).
4.) Espera-se que a contração de NH3 aumente, pois, segundo o principio de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura, desloca-se o equilíbrio para o sentido exotérmico(consumo de NH3).

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na Europa no século XX eles procuravam salitre no chine
para produzir amônia pra a 1 guerra mundial.A amônia e formada pelos
gases hidrogênio e nitrogênio.Com os preços altos do salitre e a exaustão das minas
o alemão haber-bosh se empenho em produzir a amônia eles sabiam que em um certo momento não completava a síntese de amônia.
O Haber ele começou a pesquisar se abaixar a temperatura e a aumentar a pressão o
rendimento da proporção química sentes de amônia.
E o catanosador e para aumentar a proporção de amônia pois eles queriam em grandes quantidades .

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A água quente, pois as moléculas estão mais agitadas.

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1- A reação ocorre em menor tempo quando se utiliza água quente.

2- Quanto menor o tempo em que os produtos são formados, maior será a rapidez da reação.

3 - Sim. O experimento realizado em água quente teve maior rapidez de que em água gelada.

4- Sim.

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Não, pois a quantidade do triturado é menor que a do inteiro. Por isso leva menos tempo para dissolver.

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Questões para análise do experimento
1 - Quanto mais triturado estiver o comprimido, maior será sua superfície de contato com a água.

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2 - Quanto mais triturado o comprimido, o tempo em que ocorre a reação tenderá a ser menor e maior a rapidez.

3 - O aumento da temperatura e da superfície de contato aumentaram a rapidez das transformações.

4 - Sim

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Experimento 2
Não, onde tem mais vinagre corre mais rápido.


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Experiência.

Tabela

Copo 1 : 10:27 segundos
Copo 2 : 59.31 segundos.

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1- Diferentes, pois a quantidade de vinagre não é a mesma.
2- Quanto maior for a quantidade de acido mais rápida será a dissolução.
3- Sim. foram coerentes.
4- Sim. demoraria mais ainda, pois a quantidade de acido seria menor.
5- não. pois as quantidades tem que ser iguais.
6- não. porque se a temperatura não for a mesma, a comparação não será feita corretamente

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Nesse caso, o ácido clorídrico não modificará a reação, só o tiossulfato.
Quanto menor concentração de tiossulfato, mais rápido será a reação. Quanto mais tiossulfato, menor tempo de reação

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~ 1- Catalisador é uma esfera dos metais e que faz ficar mais rápido o processo dos gases.
2- NA MECANICA, ELETRICIDADEE, INDUSTRIAS QUIMICAS NANOTECNOLOGIA

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3- HCL

4- Zinco-> lebeção de gases e a outra não tem nada.

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5- O que manteve foi o nº4 e o que variou foi o nº3.

6- Sim, a massa de cobre não se altera e o tempo é maior.

7- Para ver o que ocorre quando o zinco e o cobre não misturados separadamente com acido cloridio.

8- Que não foram adicionadas alterações apesar do tempo de liberação.

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Pesquisa individual

Catalisador Automotivo

Qual a função?
Converter componentes nocivos dos gases de escapamento em componentes inofensivos

De que é feito?
São substâncias que aceleram determinadas reações ou tornam-nas possíveis, sem reagirem (isto é, eles não reagem, apenas aceleram). No caso dos catalisadores automotivos, as reações que são aceleradas, são as que transformam poluentes em compostos menos prejudiciais à saúde.

Como é construído?
O catalisador é formado por uma "colméia" metálica ou feita de cerâmica, formada por minúsculos canais que perfazem uma superfície total equivalente a quatro campos de futebol.

Como funciona?
Uma reação química ocorre para que os poluentes não sejam tão nocivos. Há muitas passagens para os gases queimados fluírem, permitindo assim o máximo de área de superfície para os gases quentes passarem.

Algumas transformações químicas:
Essas reações são, por exemplo:
2 CO + O2 -> 2 CO2
2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O
2 NO2 + 4 CO -> N2 + 4 CO2

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1- Pois na geladeira fica conservada a temperatura, não chegando em uma temperatura elevada.

2- A carne moída, pois ele perde a temperatura mais fácil que a carne inteira.

3- Limão-> o acido é muito forte e remove algumas manchas.
Detergente-> ele tem a parte APOLAR que remove as gorduras, e a água age removendo o APOLAR.

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1. Colisão são quando as partículas se batem de frente gerando energia e aumentando a temperatura.

2.Porque quanto maior a temperatura, maior a energia das moléculas e maior a colisão entre elas.

3. quanto maior a quantidade de partículas maior será a colisão

4. se haver uma maior superfície de contato maior será a colisão

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1. Choques efetivos energia suficiente e orientação adequada.

2. Energia mínima necessária para que a transformação ocorra e é chamada de energia de atiração.

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3. Ea2 é mais rápido porque Ea1 exige maior energia de ativação.

4. Diminui o tempo de reação procurando melhor caminho para a reação, sem ser consumido.

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é a Ea2, porque quando a energia de ativação é menor, a transformação é mais rápida.


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1a) Nao.
b) Nao.
C) Nao.
d) Sim.
e) Sim.

2- Letra d)

3- NA 1-> apenas com as palavras que se adequam mais aos resultados. Na 2-> com o ultimo teste da 1ª tabela.

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1. nitrogênio: utilizando para produzir elementos que são necessários aos humanos como: aço, embalagens, combustíveis.
Oxigênio: respiração aeróbica, reações químicas.
Hélio: modifica a tonalidade da voz em grave ou aguda, além de auxiliar no enchimento de balões.

2.a) o rendimento esperado será de 35,9 de amônia.

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1- São usados na sobrevivência do ser humano, o oxigênio esta no ar, na respiração. É com muita facilidade extraímos os outros gases, como em industriais.

2-É em torno de 35,9% o rendimento

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b) 300 atm com 500ºc, assim a síntese seria de 26,0

c) hidrogênio e nitrogênio.

3. porque quanto menos os pedaços de comida devido a digestão mais rápido será digerido, pois a superfície de contato com o estomago será maior.

4. não fiz.

5. alternativa A

6. alternativa A

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b) Em 400ºC á 450ºC.
c) Nitrogênio e oxigênio que estarão em maior proporção.

3- Para todas as substancias de desenvolverem a facilidade para ser engolido e ter uma boa digestão,pois assim fica em pedaços tendo uma área de contato maior.


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