Química - vol 1 - 2º ano


Caderno do Aluno
ensino médio 2º série
Química
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1 - Quando uma pessoa não consome água, fica desidratada. Na agricultura, na higiene nas atividades domesticas e outros. H2O é muito importante.

2 - É a fração de água potável pelo homem, que pode aproveitá-la para abastecimento domestico indústria, agricultura pecuária, recreação e lazer, transporte, geração de energia e outros.

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ex 1:
Porque é a substância mais abundante nos tecidos animais e vegetais. Utilizamos para abastecimento doméstico, agricultura, pecuária, recreação e lazer, transporte, geração de energia e outros.

ex 2:
0,6% - aproveitado pelos homens
97,2% - oceanos e mares
2,11% - geleiras e calotas polares.

ex 3:
O dobro do consumo; desperdício: vazamentos de canos, lavar carro e calçada com mangueira, etc.

ex 4:
Não.
Água pura: substância pura H2O;
Água tratada: nem sempre é bebível: mistura de substâncias.

Página 4,5

1=Porque a maior parte do nosso organismo é feito de água, um exemplo disso é a nossa respiração, nós não percebemos, mas respiramos água a importância é que se não tiver água nós nos desidratamos
2=Eu percebi que há maior quantidade de mares geleiras e pouca água doce, por isso temos que ter consciência de não fazer o mau uso dela.
3=As possíveis causas seria o desperdício a má utilização
4=Não porque as águas puras não contem substâncias químicas e a tratada sim, mas pouco nada exagerado.

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3 - entre esses vemos que o consumo PER CAPITA dos habitantes é maior talvez seja porque os vazamentos, e desperdícios e etc.

4 - Não, porque essa água tem materiais que são dissolvidos, como o gás carbono, oxigênio e N2. Mas a água pura não existe cloro, flúor e é sempre tirada de uma fonte.

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1 - Água potável é água pura, natural, "própria para beber", para todos os seres vivos.

2 - Água contaminada é água imprópria para beber, contém contaminações por microorganismos, e etc.


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1) Água potável é qualquer água tratada, que seja propriamente para beber. A portabilidade tem como fim o auxilio da manutenção dos seres vivos, inclusive o ser humano. A pureza indica que espécie química água é somente água. Portanto são diferentes.

2) É água poluída, com microorganismos. Não se pode beber, por que ela pode causar danos à saúde.

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3)Provocar estado de agitação, epilepsia, tremores, perda de capacidade intelectual, anemias e saturnismo. Concentração máxima de 0,01 mg.

4) Segundo as pesquisas, por que pode causar danos neurológicos, como perda de memória, e contribuir para agravar a incidência do mal de Alzheimer.

5) Pode causar a doença conhecida como "metemoglobinemia" ou "síndrome do bebe azul".

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3 - Náusea, irritabilidade, danos no cérebro. 0,01 Aditivos para gasolina, tintas.

4 - Porque, o uso de panelas de alumínio também pode aumentar a quantidade desses contaminaste nos alimentos nelas processado.

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5 - Pode provocar em casos mais extremos a morte por cianose e também tem ação na produção de nitrosaminas no estomago do homem, que são substancias tidas como cancerígenas.

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No quadro LIÇÃO DE CASA

Água pura - própria
Potável – imprópria

1)
0,02mg por litro (0,01 vezes 2 igual a 0,02)

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Tabela

A-BA e C-Paralsia muscular
B-As e Pb-disturbios gastrointestinais;agitações;tremores;danos no cerebro;anemia
C- As,Pb e Mn-semelhante a amostra B
D-BA,Hg e Al paralsia muscular,disturbio neurologico e mutogenicos,mal de alzheimer

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Tabela 

Coloca na ordem que eu falar, senão não dá certo, falta espaço.
O " - " mostra quando é pra mudar de quadro.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
AMOSTRA - CONCENTRAÇÃO MAIOR QUE A MÁXIMA PERMITIDA - EFEITOS TÓXICOS POSSÍVEIS
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Amostra A - Bário, Cobre - Paralisia muscular, qualidade organoléptica da água.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Amostra C - Arsênio, Chumbo, Manganês - Distúrbios Gatrointestinais, cancerígeno, teratogênico,náusea, irritabilidade, danos no cérebro, Qualidade organoléptica da água.

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Amostra B - Arsênio, chumbo - Distúrbios gastrintestinais, cancerígenos e teratogênicos, náusea, irritabilidade, danos no cérebro.

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Amostra D - Bário, Mercúrio, alumínio - Paralisia muscular, neurotóxico, mutagênico, perda de memória, Mal de Alzheimer.


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Tabela

1homogêneo -azul--
2homogêneo -azul mais intenso que 1--
3homogêneo -azul mais intenso que 2 --
4heterogêneo-azul intenso igual ao 3-presença de sólido não dissolvido formando corpo de fundo
5heterogêneo-azul intendo igual ao 3 -presença de sólido não dissolvido em maior quantidade que em tv,formando corpo de fundo.

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1) Não,somente 1,2,3 foram dissolvidas. 4,5 não.
2) muito sólido para pouca água, passou do limite que é de 4,2
3) Por que a quantidade dissolvida é a mesma
4)no tubo 2 iria dissolver e escurecer , o tubo 4 iria ficar acumulado de baixo do tubo.
5) sim é de 4,2g. para 20 ml e 21,0 para 100 ml.


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1. não ocorreu dissolução total ao sólido em todos os tubos.

2.por não ter dissolvido totalmente a quantidade de sólido nos tubos ocorreu a formação de corpo de fundos.

3 sim quanto maior a quantidade maior a Constancia de cor.

4.poderia ocorrer mais formação de corpo de fundos.

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2.
a) porque na tabela tem numero de massa que pode ser dissolvida em 100g de água do soluto.

b) nabr 120 . caco³(0,0013)

c) não.porque ficou 2g sem dissolver no fundo da jará.

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2. Porque todos foi solubilidade de água do mar
b. brometo de sódio e carbonato de cálcio
c. Não, porque sobra 2g
d. o sólido q se deposita primeiro é o cloreto dr sódio

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D) O sólido que se deposita primeiro é o CLORETO DE SÓDIO, pois a quantidade solubilidade é menor do que a do magnésio.

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1) O etanol aquecerá mais rápido do que a água, pois a água necessita de uma quantidade maior de energia para aquecê-la. O etanol resfriará mais rápido.

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Exercício para sala de aula

1. Etanol, porque ele tem menos calor especifico (calor mais baixo) . A água , pq ela tem calor especifico maior .

2. Pq o planeta tem mais água que a terra, senão a terra ficaria mais quente .

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1. etanol. água
2. devido ao calor especifico da água

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1. a água e mais densa por isso gelo não flutua. A água ainda fica + densa e o gelo flutua
2. ficaria congelada porque e uma fusão de estado p/ outro

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exercícios para sala de aula

1.0ºC sim, pios sua densidade é elevada, 25ºC o volume aumenta e a densidade decresce.
2.iria ficar fria, pois a água se contrai.
3.seria menor.

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1.
0ºC=0,99984g/cm³ = Flutua (+ denso)
25ºC=0,99707g/cm³=Flutua (+denso)

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EX1--> Sim porque aumente a quantidade de Íons

EX 2--> Sim porque na água do mar tem mais quantidade de Íons

EX 3--> Sim porque é igual a água do mar que contém Sal e tem uma quantidade de Íons

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2- em água o sal forma íons, partículas carregadas e ajudam a conduzir a corrente elétrica, por isso a lâmpada acendo com mais intensidade na água com sal ..

3- a luz deve acender. O aumento da condutividade devido a formação de íons, que conduzem corrente elétrica.


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1. sim porque precisar dissolver o sal na água
2. sim
3. que 2 lâmpada se acendeu porque tem maior quantidade de íons livres
4. sobra contabilidade da energia p/esquentar o banho etc.

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1- A densidade da água aumenta com o sal, o ovo fica com a densidade menor que a da água fazendo assim o ovo flutuar .

2- Conforme aumenta a concentração de sal também aumenta a densidade da solução

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1. porque aumentou a densidade da água
2. aumentando
3. sim porque a água não e mais pura, agora ela esta misturada.

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EX1--> Porque a densidade da água aumentou

EX 2--> A medida que aumenta a massa de NaCl aumenta a densidade

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EX 3--> Sim porque quanto maior a quantidade de Sal maior a temperatura de ebulição

VOCÊ APRENDEU?
EX 1--> porque tem mais quantidade de Sal

EX 2--> Seria maior devido a quantidade de sal e a temperatura seria maior

EX 3--> Como tem muita quantidade de sal e é muito fácil de se Flutuar, os peixes e os vegetais não teriam como sobreviver

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1. Por que é mais densa
2. maior q a quantidade de sal por isso é densa
3.nada consegue ficar abaixo do nível do mar.

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1) 0,04
2,8
0,04
0,004
Sim

2)
A- Estão expressas em mg/L. Não pq as quantidades são muito pequenas.
ex:se 1g=1000mg
2,25mg->g=2,25/1000=0,000225 (valor baixo)

B-Bicarbonato de sódio=37,40mg/L.

C- 1L=37,40
1L=1000mL
1000mL água=37,40
100mL água=x
37,40/10=3,74mg

100ml->p/200mil=3,74.2=7,48mg

d100ml=3,74mg
200ml=7,48mg


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a) não seria conveniente, porque os números ficaria muito pequeno

b) 37,40
c)37,4_______mg
x_________100ml X= 3,7 X= 7,48
d)3,7

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2.
a) Composição está em (mg). É mais convincente, pois trata-se de quantidade pequena.

b) 37,40g/ ml.

c) A concentração de Bicarbonato de sódio em 200ml será a mesma que 100ml. A concentração não altera com o volume, mas sim a quantidade de soluto presentes em diferentes volumes de água.

d) 1L --- 100ml
37,40./. 10 -> 3,74 em 100ml
7,48 em 200ml.


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Exercício E.

e) Bicarbonato de cálcio = 10,27
Bicarbonato de magnésio = 3,60
Bicarbonato de potássio = 0,64
Bicarbonato de sódio = 3,74
e em 200ml em dobro.


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2)
m=C.V
m=20.0,25
m=5 mg


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E) 100 ml : calcio 10,272
magnesio 3,652
potassio 0,640
sodio 3,740
200 ml: calcio 102,72
magnesio 36,52
potassio 6,40
sodio 37,40

1) A) 75 mg / 200 mg

B) 1 = 0,05
16 = x
X= 0,05x16
X = 0,8

0,8x3= 2,4 ml

1 ml = 75mg
2,4 = X

X=180 mg de dimetricona

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LIÇÃO DE CASA
1)50 g = 1L
12,5 = X
50X=12,5
X=12,5:50
X=0,25 L

2) 20g = 1L
4=X
20X=4
X=4:20
X= 0,2 L

ATIVIDADE 2

A) 0,9 g de NaCl
100 - 0,9 = 99,1 = mH2O = 99,1 g

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1)
50 g 1.L
12,5g x x = 0,25


2)
20g 1L
4,0 x x =0,2

2)

a) 100g 0,9 sal


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1.
1ppm=1mg/l
0,0002 ppm

2.
0,5 ppm hg=0,5 mg/l

3.
0,10 mg=2 kg

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B) 0,9 g = 100 g
X = 500 g
X=- 4,5g de NaCl

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1)
50g --------1000 ml
x -------- 100ml x= 50 . 100 / 1000 = 5 g

2)
Não oq muda é a concentração

C = 5 / 0.2 = 25 g/ L

3)
C = 5 / 400 ml = 0.01 ml

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1).

20g------100ml (esquema da questão!)
20g------80ml

20g------80ml (regra de três)
X---------100ml

X=25g ( resposta0

2).

500ml--------100% (esquema da questão)
X-----------90

10L------500ml (regra de três)
50L--------X

X= 2500mL ( resposta)


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1)
20 ----------- 1 L
x ----------- 100 x = 2


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ANÁLISE DO GRÁFICO

1- Quando aumenta à temperatura a solubilidade de oxigênio diminui.

2- 7mg/L de oxigênio.

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1)
A solubilidade diminui

2)
9.5 ou 10.0

Questão para discussão:
Sim só verdadeiras, porque quanto mais quente a água estiver menos oxigênio vai haver

Atividade 2
1)
é a quantidade de oxigênio produzido pelos seres vivos

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2) 5.5 mm

3)maior


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Elabore um quadro contendo as etapas e suas finalidades.

Etapa:
Tratamento da água
Finalidade:
Eliminar os poluentes

Etapa:
Chegada da água
Finalidade:
juntar a sujeira da água.

Etapa:
No ETA
Finalidade:
Armazena-la

Etapa:
Reservarão e distribuição
Finalidade:
Distribuir em reservatórios de bairros.

Etapa:
Perdas de água
Finalidade:
Levar à toda população da rede de distribuição.
via: 100 Repetentes